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Foro de Fórmulas magistrales



Ley general de los gases

Escrito por Mateo
el 12/11/2008

Quiero que me ayuden adespejar p1,p2,t1,t2,v1,v2 porfavor

Escrito por Yoo
el 10/06/2009

IRA FIRMA MI METRO Y T DIGO
SAS
www.metroflog.com/EL_PEDOFILO_CHIVi

Katy
Jalisco, México
Escrito por Katy
el 10/06/2009

Bueno, todo depende de que desees despejar, una regla para hacerlo es, que si uno de los datos permanece constante se elimina de la formula, es decir, si tu problema dijera que que es isotérmica, entonces la temperatura nunca cambia, (es constante); así que se eliminaria de la ecuación, lo mismo sucede con la presión y el volúmen cuando son canstantes (nunca cambian).

Por ejemplo:

Una muestra de gas ocupa un volúmen de 1200 cm3(cúbicos), a una temperatura de 17°C y ejerce una presión de 68 cm de Hg, ¿A qué temperatura en °C este gas ejercerá una presión de 1. 25 atm sin que cambie su volumen?

Bueno, primero localiza tus datos para que sepas que valor buscas, y comenzar a despejar en tu ecuación.

Datos:

Vi (volumen inicial)= 1200 cm3

Ti (temeperatura inicial)= 17°C

Pi (Presión inicial)= 68 cm de Hg

Pf (presión final)= 1. 25 atm

Vf (volumen final)= 1200 cm3

Tf (Temperatura final) =? ¡ ? ¿

Bien, ahora debes de comenzar a convertir los datos q una mismo unidad,

Los 2 volumenes estan en cm3, asi que no hay problema,

La temperatura esta en °C, y no tienes una, así que no habra problema alguno,

En la presión tiene atm (atmósferas) y cm de Hg (mercurio), por lo tanto debes convertir o a atm ambos datos o a cm de Hg, para que puedas despejar, para mi es mas facil convertir a atm, asi que comenzaré con ello.

1 atm= 76 cm de Hg,

Por lo tanto

68 cm de Hg/76 cm de Hg= 0. 89 atm

Así mi Pi=0. 89 atm que es equivalente a 68 cm de Hg,

Ahora mi problema me dice que el volumen final e inicial es igual, es decir es constante, asi que se eliminaran de mi ecuación quedandome asi:

Ecuación original:

(Pi)(Vi)(Tf)=(Pf)(Vf)(Ti)

Elimino el volumen:

(Pi)(Tf)=(Pf)(Ti)

Ahora, mi problema me pide la Tf (temperatura final), asi que despejo:

Tf=(Pf)(Ti)/(Pi)

Sustituyo los datos:

Tf=(1. 25 atm)(17°C)/(0. 89atm)

Ahora elimino de mi ecuación los terminos que se encuentran "repetidos", es decir tengo 2 atm,se eliminan o anulan, quedandome solo °C

Asi que mi ecuacion queda de la siguiente manera:

Tf=21. 25°C/0. 89

Tf=23. 87°C

Respuesta al problema:

Tf=23. 87°C

Todo depende de que diga tu problem,a pero0 la ecuacio0n siempre sera:

(Pi)(Vi)(Tf)=(Pf)(Vf)(Ti)

Y ya a partir de ella, pueddes basarte a que desees despejar, pero recuerda que siempre que un valor permanesca constante sera eliminado de la ecuacion, y tendras que despejar con los valores restantes.

Saludo0s!

Sayo0nara

Escrito por Jose Miguel Viñ
el 29/08/2009

Tu ayuda me sirvio de mucho gracias a ti me saque un 7,0

Escrito por La_xika_naty%40ho
el 02/09/2009

Hola quiero q alguien me ayude a entender,pero no mandando paginas, q me expliquen con sus propias palabras , gracias!

Escrito por Niki
el 18/09/2009

Me gustaria saber como esta conformada las leyes de los gases es para una investigacion de fisica

Ronny Hernadez
Tabasco, México
Escrito por Ronny Hernadez
el 26/10/2009

Hola quiero sabes cuales son las formulas de los gases i sus respectivos despejes aa por fas lo necesitO

Berenice Chavez
Tamaulipas, México
Escrito por Berenice Chavez
el 28/10/2009

Oiie ii como le hago en este problema?


una masa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 3litros a una temperatura 42grados C, y una presion absoluta de 684mm de Hg, ¿Cual sera su presion absoluta si su temperatura aumenta a 58gradosC y su volumen es de 3. 5litros?

Marlene Rodriguez Ruiz
Chiapas, México
Escrito por Marlene Rodriguez Ruiz
el 04/11/2009

Jojojo



pero




k pasa


con ustedes



heeeeeeeee


muxos saluditos

Marlene Rodriguez Ruiz
Chiapas, México
Escrito por Marlene Rodriguez Ruiz
el 04/11/2009

Hola


me gustaria

saber si alguien sabe cuales son las leyes de los gases?

porfa respondan siiiiiiiiiiiiiiii

Kat Salazar
Aguascalientes, México
Escrito por Kat Salazar
el 13/11/2009

Esta es la solucion del problem de ariiba

una masa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 3litros a una temperatura 42grados C, y una presion absoluta de 684mm de Hg, ¿Cual sera su presion absoluta si su temperatura aumenta a 58gradosC y su volumen es de 3. 5litros?

hoola gracias por ayudarme a estudia para mi examen de fisica la vdd si me sirvio bastante lo resolvi con mayor facilidad deja ten lo explico

DATOS:

V1=3lts
T1=42°C se maneja en kelvines por lo tamto son 295°k
P1=684 mm/Hg lo que se traduce en:( 0. 9 atmosferas ya que 1 atm es = a 760 mm/Hg)
V2=3. 5 lts.
T2=58°C aca igual son kelvines son 279°k
P2=?


FORMULA: DESPEGE: ( estamos buscando la presion entonces despeja-
jamos P2)


P1 V1 = P2 V2 P2= T2 P1 V1
T1 T2 V2 T1




DESARROLLO:

P2= (295°k) (0. 9 atm) (3lts) = 796.5 = 0. 81568 atm
(3. 5lts) (279°k) 9765

o

P2= (295°k) (684mm/Hg) (3 lts.) = 605340 = 619.9
(3. 5 lts. ) (279°k) 976.5




aqui esta la solucion

Fany Nava Rdz
Estado de México, Mé...
Escrito por Fany Nava Rdz
el 01/03/2011

Mira amigoo solo fijate en tu problema y solo ve despejando las cosas qee sean = ejempLo cm(cubicos) con cm(cubicos) como es = solo lo despejas y iia se acabara tu problema solo tienes qe despejaR las variantes qe sean = ok biie....