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Foro de Laboratorios químicos



informe de laboratorio de ph

cesar
Santiago, Chile
Escrito por Cesar
el 16/10/2007
Tengo que hacer un informe de laboratorio y no se que hacer...
tengo los colores  de la tabla pero de ahi no se que mas hacer...
seria de gran ayuda si me orientaran



PARTE EXPERIMENTAL

 

1. - Escala de pH. Uso de Indicadores. Determinación aproximada de constante de ionización de ácidos y bases débiles.

 

Se determinará el pH a través de la comparación de colores que presentan diferentes indicadores según el medio en que se encuentran. Para tal objeto se preparará una escala de pH.

 

Escala de pH:

 

  • Calentar a ebullición 400 ml de agua destilada con el objeto de eliminar el CO2. Esta agua, una vez hervida y fría servirá como solución de pH 7.
  • Empleando esta agua, diluir 5 ml de solución de HCl 0,001 M hasta 50 ml, obteniendo una solución de HCl 10-4 M y que posee un pH 4
  • De la misma manera preparar soluciones de HCl 10-5 y 10-6 M , las que tendrán un pH 5 y 6 respectivamente.
  • De manera similar, diluir una solución 10-3 de NaOH para preparar soluciones cuyo pH sea 11, 10, 9 y 8.
  • Ud. Tiene ahora 9 soluciones (incluyendo el agua destilada) que cubren un rango de pH entre 3 y 11.
  • Poner 5 ml de cada una de estas soluciones en tubos de ensayo secos.
  • Agregar 3 gotas de Anaranjado de Metilo en cada tubo, agitar y observar el color producido en cada caso.
  • Anotar los resultados en la tabla.
  • Repetir lo anterior usando: Rojo de Metilo, Azul de Bromotimol, Fenolftaleína y Alizarina.

 

pH

Anaranjado de Metilo

Rojo de Metilo

Azul de Bromotimol

Alizarina

Fenolftaleína

3

 anaranjado

 rosado

 celeste claro

 violeta

 rosado oscuro

4

 anaranjado

 rosado

 celeste claro

 violeta claro

 rosado claro

5

 anaranjado claro

 rosado claro

 celeste claro

 violeta

 rosado claro

6

 amarillo

 rosado claro

 azul claro

 violeta claro

 rosado claro

7

 amarillo

 rosado oscuro

 azul

 violeta oscuro

 rosado claro

8

 amarillo oscuro

 rojo

 azul

 violeta oscuro

 rosado

9

 amarillo oscuro

 rojo oscuro

 azul

 violeta claro

 rosado oscuro

10

 amarillo

 rojo

 azul fuerte

 violeta claro

 rosado oscuro

11

 amarillo

 rojo

 azul fuerte

 violeta traslucido

 fucsia

 

 

¿Porqué no puede Ud. Preparar a partir de un HCl 10-3 M y en general de cualquier ácido, una solución de pH 8?.

 


Uso de Escala:

 

Usted determinará el pH de una solución de Ácido Acético (CH3COOH) 0,01 M, cuyo valor le permitirá calcular su constante de ionización en forma aproximada.

 

a)       Tomar 5 tubos de ensayo secos y colocar en cada uno de ellos 5 ml de solución de CH3COOH 0,01 M, agregar al primer tubo 3 gotas de Anaranjado de Metilo, al segundo Azul de Bromotimol, al tercero Fenolftaleína y al cuarto Rojo de Metilo. Agitar los tubos y comparar con la escala. Obtener el valor de la constante de ionización del CH3COOH.

b)       Repetir la última operación con una solución de Ácido Bórico 0,01 M y luego con una solución de NH4OH 0,05 M.

 

 

Indicador

Coloración

CH3COOH

H3PO3

NH4OH

Anaranjado de Metilo

 naranjo

 amarillo oscuro

 amarillo claro

Rojo de Metilo

 rojo

 fucsia

 fucsia

Azul de Bromotimol

 azul oscuro

 azul

 azul oscuro

Fenolftaleína

 transparente

 transparente

 violeta

Alizarina