Necesito que gente ducha en esto de la química me ayude a resolver estos problemas...
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En el estudio de la descomposición del HI se obtuvieron los siguientes resultados : 
Calcular:
a)El orden de la reacción 2
b)La constante de velocidad a 427 ºc y a 508 ºC result:K(427º)=0. 170 ;; K(508º)=2. 37
c)La energía de activación. Result Ea=35183cal/mol
d)El tiempo necesario para que se descomponga el 50% y el 80% cuando la concentración inicial de HI es 0. 05M a 450ºC. Result t(50%)=52. 50 min ;; t(80%)=209. 96 min
En este problema hemos hecho el a , b y el c. El problema viene con el d , no tenemos prácticamente NI IDEA , es lo que tiene no haber dado química en 2º de bachiller...
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Un horno industrial funciona con metano el cual se quema con aire a 298 k y a la presión atmosférica. Se desea alcanzar la temperatura máxima de llama de 2000k. Supuesto el sistema adiabátio , calcular la relación entre los volúmenes del aire y de metano a enviar al horno para alcanzar dicha temperatura , sabiendo que la combustión del metano es completa.
Datos : incremento Hentalpía de formación estándar( 298K)=(CO2 , g ) -94'05 ; ( H20,g ) = -57'80 ; (metano, g)= -17. 9;;;
Cp(cal/Kmol): (CO2,g)=8. 16;(H20,g)=7'08;(N2,g)=6'5;(O2,g)=8'27;; Composición del aire 80% N2 y 20% O2.
Solución vol. Aire/vol metano = 15.6
Gracias de antemano...