Distribución electrónica y tabla periódica

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DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
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Fecha: el 15/09/2008
Nivel: básico
Categoria: Docencia Química
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Descripción: Una modificación a las estrategias existentes para realizar la configuración electrónica de los elementos y, de paso, para ubicar dicho elemento en la tabla periódica teniendo en cuenta la configuración anterior.
Resumen (Extraido del documento):
CATIONES: "ALGUNAS ESTRATEGIAS PARA LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA"

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
Toda la materia existente en el universo está constituida por cuerpos diminutos llamados ÁTOMOS, y éstos a su vez, están conformados por otras partículas más básicas (electrones, protones y neutrones). Conociendo el número atómico de un elemento químico, se puede hallar la distribución que sus electrones toman en los subniveles, según el orden ascendente de energía. Para realizar la distribución electrónica de un elemento, se debe tener en cuenta que los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía, en orden ascendente. Es de esperar que el orden de ocupación de los subniveles por los electrones, de acuerdo con su contenido energético, ocurra según el aumento del número cuántico principal (niveles `n'), lo que nos resultaría: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f. Pero no, esto sólo sucede hasta cierto punto, pues la energía en el número cuántico azimutal (subniveles `l') no se reparte uniformemente. Los niveles K, L, M, N, O, P y Q toman valores de 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 respectivamente; los subniveles s, p, d y f toman valores de 0, 1, 2 y 3 respectivamente. Al tener cada uno de los subniveles, sumamos los valores correspondientes (`n' + `l') y determinamos el carácter energético de cada subnivel.

EDUCACIÓN CIENTÍFICA PERTINENTE Y CON CALIDAD

JAIRO ARCINIEGAS VILLARREAL Lic. Química

SUBNIVEL 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f

VALOR DE n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 7 7

VALOR DE l 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3

n+l 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

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e-mail: jarvi1970@gmail.com

CATIONES: "ALGUNAS ESTRATEGIAS PARA LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA"

Un electrón es más energético mientras mayor sea la suma de sus números cuánticos principal y azimutal (`n' + `l'). En el caso de que la suma sea igual, será más energético el de mayor

4 opiniones

Quebec, Canadá
Escrito por brenda el 22/09/2009

:)
muchisimas gracias!!
Córdoba, Argentina
Escrito por CECILIA el 14/10/2008

distribicion electronica y tabla periodica
Muy claor el trabajo para explicar la fundamentacion teorica de la ubicacion de los elementos en la tabla , yo ademas le enseño una regla practica como los que terminan en s en el numero del nivel da el periodo y los electrones en s el grupo seguido de la letra A los terminados en p el numero del nivel da el periodo y los electrones en p 2 seguido de la letra A el grupo , para los terminados en d es igual sumando 2 pero seguido de la letra B pero con 3 excepciones . Si alguno las interesa se los paso completo.
adios
Dra Cecilia r. Donadio
Santander, Colombia
Escrito por DANIEL DAVID el 17/09/2008

muy buena estrategia
Resulta muy valioso poder tener acceso a toda esta informacion y a las buenas ideas de otro profesionales, me parece intersante y la voy a compartir con mis alumnos... mil gracias
Magdalena, Colombia
Escrito por VICTOR JULIO el 16/09/2008

QUE BUEN TRABAJO.............
Considero que se a hecho un buen trabajo y a investgadores como yo nos gusta muco encontrar trabajos bien argumentados y esplicados como este de la distribucion electronica de la tabla periodica...........
 
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