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recuperacion y refinacion de plata a partir de una solucion de nitrato de plata

ADOLFO
Estado de México, Mé...
Escrito por Adolfo Golzalez Gonzalez el 26/03/2008

Como asegurar la extracción de plata al 100% de una solución de nitrato de plata empleando una sal comun. Cual seria el procedimiento a seguir con la finalidad de obtener plata fina?

Agradesiendo de antemano su atención, quedo de ustedes. Saludos cordiales

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Juan Hugo Rivera Zeballos
Master en ciencias con mencion en meta...
Escrito por Juan Hugo Rivera Zeballos el 27/03/2008

PRECIPITACION DE PLATA DE SOLUCIONES DE NITRATO DE PLATA.

Me da la sensación, que tu pregunta se refiere a una experimentación en pequeña escala, por lo que te recomiendo, lo básico que puedes hacer; además nunca se alcanza recuperar el 100 de un metal, sea por el método que sea.

Los metales poseen distinta capacidad para reducirse u oxidarse y por lo tanto, presentan distinto poder oxidante o reductor. Cuando un metal tiende a oxidarse, entonces es capaz de perder electrones con gran facilidad. Estos electrones servirán para reducir a otra sustancia: Por lo tanto, un metal con tendencia a oxidarse actúa como reductor . Por el contrario, un metal que presente mayor facilidad para captar electrones se reducirá "arrancando" electrones de otra sustancia. Este metal actuará así como un oxidante.

El poder oxidante o reductor de los metales es la causa de que, puestos en contacto, desarrollen entre ellos reacciones redox por la transferencia de electrones desde el metal más reductor hasta el más oxidante.

Los metales que se oxiden perderán electrones y se transformarán en iones solubles, mientras que los metales que se reducen, si están previamente en forma iónica, pasarán a su estado atómico fundamental y precipitarán en forma sólida.

Este fenómeno se conoce como precipitacion de los metales.  

La forma de cuantificar esta propiedad es utilizando como el parámetro del potencial estándar de reducción (Eo) para cada metal.

El potencial estándar de reducción es una medida de la facilidad con que los iones metálicos pueden captar electrones, es decir, la facilidad con que pueden reducirse.

Este parámetro se cuantifica respecto a un valor tomado como valor cero; siendo este el de la reacción:

                                    2H+ + 2e-      H2

  y se mide siempre a temperatura de 25ºC y para una concentración 1 M de los iones metálicos (condiciones estándar).

El resultado medido para las diferentes especies iónicas y ordenado se conoce como serie de potenciales normales o serie de tensiones.

Cuanto más positivo sea el valor de Eo para una semirreacción, mayor será la tendencia a que dicha semirreacción ocurra en la dirección hacia la derecha, por tanto, mayor será la tendencia del ion a reducirse y a comportarse como un oxidante.

En la tabla de potenciales normales se pueden ver los valores de los potenciales estándar de reducción para algunos elementos, metálicos y no metálicos.

Por el contrario, cuanto más negativo sea el valor, mayor será la tendencia de la semirreacción a producirse en sentido contrario al representado; o sea mayor tendencia a desplazarse hacia la izquierda). Por tanto, el ion tenderá más fuertemente a oxidarse, esto es, a comportarse como un reductor.

De acuerdo a esto: si colocamos un pedazo de alambre de cobre en la solución de nitrato de plata, AgNO3, se tiene átomos de cobre e iones de plata, Ag+, además de iones NO3- que no presentan mayor interés. De acuerdo con los datos de la tabla los iones de plata tienen un potencial de reducción estándar más positivo que los iones de cobre, Cu2+ y por tanto muestran una mayor tendencia a reducirse que los iones de cobre. La reacción redox sería:

2Ag+(aq)  +   Cu(s)    Ag(s)  + Cu2+(aq)


 



Ficheros adjuntos:
PRECIPITACION DE PLATA DE SOLUCIONES DE NITRATO DE PLATA

Adolfo Golzalez Gonzalez
Estado de México, Mé...
Escrito por Adolfo Golzalez Gonzalez el 01/04/2008
" Juan Hugo; Gracias por tu atención. Me ha sido de mucha utilidad tu información, q ya he puesto en practica con resultados muy favorables
Sin otro en particular, quedo de ti. Saludos Cordiales

PRECIPITACION DE PLATA DE SOLUCIONES DE NITRATO DE PLATA. 

Me da la sensación, que tu pregunta se refiere a una experimentación en pequeña escala, por lo que te recomiendo, lo básico que puedes hacer; además nunca se alcanza recuperar el 100 de un metal, sea por el método que sea. 

Los metales poseen distinta capacidad para reducirse u oxidarse y por lo tanto, presentan distinto poder oxidante o reductor. Cuando un metal tiende a oxidarse, entonces es capaz de perder electrones con gran facilidad. Estos electrones servirán para reducir a otra sustancia: Por lo tanto, un metal con tendencia a oxidarse actúa como reductor . Por el contrario, un metal que presente mayor facilidad para captar electrones se reducirá "arrancando" electrones de otra sustancia. Este metal actuará así como un oxidante.  

El poder oxidante o reductor de los metales es la causa de que, puestos en contacto, desarrollen entre ellos reacciones redox por la transferencia de electrones desde el metal más reductor hasta el más oxidante. 

Los metales que se oxiden perderán electrones y se transformarán en iones solubles, mientras que los metales que se reducen, si están previamente en forma iónica, pasarán a su estado atómico fundamental y precipitarán en forma sólida. 

Este fenómeno se conoce como precipitacion de los metales.    

La forma de cuantificar esta propiedad es utilizando como el parámetro del potencial estándar de reducción (Eo) para cada metal. 

El potencial estándar de reducción es una medida de la facilidad con que los iones metálicos pueden captar electrones, es decir, la facilidad con que pueden reducirse. 

Este parámetro se cuantifica respecto a un valor tomado como valor cero; siendo este el de la reacción:  

                                    2H+ + 2e-      H2  

  y se mide siempre a temperatura de 25ºC y para una concentración 1 M de los iones metálicos (condiciones estándar). 

El resultado medido para las diferentes especies iónicas y ordenado se conoce como serie de potenciales normales o serie de tensiones. 

Cuanto más positivo sea el valor de Eo para una semirreacción, mayor será la tendencia a que dicha semirreacción ocurra en la dirección hacia la derecha, por tanto, mayor será la tendencia del ion a reducirse y a comportarse como un oxidante. 

En la tabla de potenciales normales se pueden ver los valores de los potenciales estándar de reducción para algunos elementos, metálicos y no metálicos. 

Por el contrario, cuanto más negativo sea el valor, mayor será la tendencia de la semirreacción a producirse en sentido contrario al representado; o sea mayor tendencia a desplazarse hacia la izquierda). Por tanto, el ion tenderá más fuertemente a oxidarse, esto es, a comportarse como un reductor. 

De acuerdo a esto: si colocamos un pedazo de alambre de cobre en la solución de nitrato de plata, AgNO3, se tiene átomos de cobre e iones de plata, Ag+, además de iones NO3- que no presentan mayor interés. De acuerdo con los datos de la tabla los iones de plata tienen un potencial de reducción estándar más positivo que los iones de cobre, Cu2+ y por tanto muestran una mayor tendencia a reducirse que los iones de cobre. La reacción redox sería:  

2Ag+(aq)  +   Cu(s)    Ag(s)  + Cu2+(aq)  


 

"
por Juan Hugo (Marzo 2008)





Edgar Correa
Estado de México, Mé...
Escrito por Edgar Correa el 05/11/2008

Tengo nitrato de plata y me gustaria recuperar la plata :

Me dijeron de un método de sal, sosa caustica, azúcar, acido clorítico y bicarbonato

Pero no me lo explicaron bien si me podrían facilitar un método mas eficiente o este mismo método se los agradecería

Por sus atenciones mil gracias


Juan Hugo Rivera Zeballos
Master en ciencias con mencion en meta...
Escrito por Juan Hugo Rivera Zeballos el 06/11/2008

Precipitación de cristales de plata

Se llena un tubo de ensayo con 10 ml de la solución de nitrato de plata (solución 2% p/v)y a continuación se introduce en ella un trozo de cable de cobre pelado, de unos 15 cm, y con los hilos separados. Al cabo aproximadamente de unos minutos se observarán de forma vistosa los cristales, se decanta el líquido y se separa la plata depositada.

Ms. Hugo Rivera Z.


Magaly
Santiago, Chile
Escrito por Magaly el 09/01/2009

Hola ,deseo saber si ustedes me pueden informar como recuperar 400gms de plata que tengo disuelta en acido nitrico ,era chafa de plata con oro, recupere el oro, pero no se como sacar la plata.

De ante mano, muchas gracias.

Magaly villavicencio


Luis Hernandez Cruz
Jalisco, México
Escrito por Luis Hernandez Cruz el 04/04/2009
"HOLA ,DESEO SABER SI USTEDES ME PUEDEN INFORMAR COMO RECUPERAR 400GMS DE PLATA QUE TENGO DISUELTA EN ACIDO NITRICO ,ERA CHAFA DE PLATA CON ORO, RECUPERE EL ORO, PERO NO SE COMO SACAR LA PLATA.
DE ANTE MANO, MUCHAS GRACIAS.
MAGALY VILLAVICENCIO
"

por Magaly (Enero 2009)

Si lo tenes en acido nitrico solo agrega sal de cosina y la plata se precipitara como cloruro de plata que se ùede filtrar y lavar con agua caliente no uses agua fria despues la fundes y eso es todo


Nano Zarza
Central, Paraguay
Escrito por Nano Zarza el 24/04/2009

Hola como estan?. Mi pregunta es le siguiente,como puedo recuperar plata de la mezcla de acidos nitrico y muriatico? De ante mano,muchas gracias..


Jarrel
Córdoba, Argentina
Escrito por Jarrel el 24/04/2009
Hola Magaly, me podrias decir como recuperaste el oro de la dilución en ácido nítrico?
si lo tenes en acido nitrico solo agrega sal de cosina y la plata se precipitara como cloruro de plata que se ùede filtrar y lavar con agua caliente no uses agua fria despues la fundes y eso es todo


"

por Mneral (Abril 2009)




Escrito por Alberto Otero Garcès el 01/07/2009

Hola! La recuperaciòn de plata metalica, al 98% se hace en forma electrolìtica. Te adjunto informaciòn sobre el Manual que he escrito al respecto, pues se basa en el mismo principio.



Ficheros adjuntos:
Nota sobre Manual sobreReciclaje de Radiografias y Fotolitos

Escrito por Alberto Otero Garcès el 01/07/2009
Hola!

Te envio una informaciòn que he escrito. En el manual te indico cómo recuperar la plata a partir del Nitrato de plata.


"

por Edgar Correa (Noviembre 2008)





Ficheros adjuntos:
Nota sobre Manual sobreReciclaje de Radiografias y Fotolitos

Escrito por Alberto Otero Garcès el 01/07/2009
Magaly (Enero 2009)

Hola! Te envio nota sobre el manual que he escrito para recuperar la plta, usando como materia prima, Nitrato de Plata, que es lo que realmente tienes en solucion en àciso nitrico.




Escrito por Alberto Otero Garcès el 01/07/2009

"

por Nano (Abril 2009)

Para recueperar la plata, necesitas aplicar el mètodo que explico en el Manual, cuya nota descrptiva, te adjunto.

Un abrazo





Ficheros adjuntos:
Nota sobre Manual sobreReciclaje de Radiografias y Fotolitos

Escrito por Alberto Otero Garcès el 08/07/2009

SI AUN ESTAS INTERESADO EN EL TEMA DE rECUPERACIÒN DE PLATA, entra al siguiente link, que tiene informaciòn al respecto.

http://stepbystep-pasoapaso.blogspot.com/2008/11/reciclaje-de-radiografias-y-fotolitos. Html



Ficheros adjuntos:
NOTA INFORMATIVA SOBRE MANUAL OPERATIVO PARA LA RECUPERACION[

Escrito por Alberto Otero Garcès el 08/07/2009
La info que buscas està en elsiguiente link.:


http://stepbystep-pasoapaso.blogspot.com/2008/11/reciclaje-de-radiografias-y-fotolitos. Html


"Hola como estan?. Mi pregunta es le siguiente,como puedo recuperar plata de la mezcla de acidos nitrico y muriatico? De ante mano,muchas gracias..
"

por Nano (Abril 2009)




Pipila
México
Escrito por Pipila el 17/07/2009
"
"HOLA ,DESEO SABER SI USTEDES ME PUEDEN INFORMAR COMO RECUPERAR 400GMS DE PLATA QUE TENGO DISUELTA EN ACIDO NITRICO ,ERA CHAFA DE PLATA CON ORO, RECUPERE EL ORO, PERO NO SE COMO SACAR LA PLATA.
DE ANTE MANO, MUCHAS GRACIAS.
MAGALY VILLAVICENCIO
"

por Magaly (Enero 2009)

si lo tenes en acido nitrico solo agrega sal de cosina y la plata se precipitara como cloruro de plata que se ùede filtrar y lavar con agua caliente no uses agua fria despues la fundes y eso es todo


"

por Mneral (Abril 2009)




Manuel Ferreira
Cordillera, Paraguay
Escrito por Manuel Ferreira el 30/09/2009

Como se puede recuperar plat pura de chafa (mescla de cobre plata , alpaca,y bronce)soy artesano y tengo 100 kilos de polvo de plata aleado

Suelo fundir pero no sale tan bien. Me han dicho que carge en un tambor con acido nitrico y que provoque a la oxidacion con virula asta que forme uan capa gris en el fondo del tambor

Si alquien sabe como se hase por favor ayudeme(cuento acido nitrico ,acido sulfurico)


Escrito por Alberto Otero Garcès el 01/10/2009

Hola!

En primer lugar debes convertir todo el material en Nitrato de Plata. Para esto debes poner todo el material en un recipiente de vidrio refractario o similar y atacarlo con ácido nitrico. Este ácido quema todos los materiales que no son plata. Al atacarlo se desprende un humo amarillo muy tóxico, motivo por el cual esta operacion debes hacerla en un lugar aislado y muy ventilado. Si necesitas mayores detalles escríbeme a alotega@hotmail. Com



Ficheros adjuntos:
Nota sobre Manual sobreReciclaje de Radiografias y Fotolitos

Edgard Lima Arroyo
Tarapacá, Chile
Escrito por Edgard Lima Arroyo el 30/09/2010

Quisiera saber las proporciones de acido nitrico que se debe usar, respecto de la cantidad de plata a refinar, gracias


Antonio Diaz Arriaga
Ingenieria quimica metalurgica unam
Escrito por Antonio Diaz Arriaga el 14/10/2010

Hola, buena tarde. Revisando los mensajes en este debate, mi pregunta es ¿Cual es la pureza que se puede obtener al precipitar el cloruro de plata y despues fundirlo? ¿Los gases que se obtienen en la fundicion como se tratarían para evitar la contaminación del medio ambiente?

Por mi parte, yo propondría la refinación de la plata mediante el proceso de electrorrefinación ya que así se podría obtener 99. 99% y no se generaría tantos gases en la fundición'

Alguién puede proponer otro método o métodos. De antemano les doy las gracias.




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