Foro de Laboratorios químicos
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PH +POH = 14

Escrito por Pedro el 24/05/2007

Hola, tengo que hacer un informe de laboratorio y me pieden calcular el ph de las siguientes sustancias NH3 y HCl. Y estan en distintas concentraciones por ejemplo 10ml NH3 20% m/v + 90 ml H2O.

Necesito que me expliquen que los pasos a seguir y como hacerlo con otras concentraciones. ( 10 ml HCl 2M + 90 ml H2O )

PD: gracias por responderme. XD

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Bob Quim
Zaragoza, España
Escrito por Bob Quim el 06/07/2007

Efectivamente pH+pOH=14
Dada o calculada la concentración de iones Hidrógeno [H+]

PH=-log[H+] =4. 63
[H+]=10pH=10-4. 63=2. 3*10-5

[OH-]=10(14-pH)=109,37=4,26*1010
pOH=9. 37

pH+POH = 4. 63+9. 37 =14. 00

Ver ejemplos de cálculo de [H+] a partir de molaridad y otras formas de expresar la concentración en mi foro:

Http://miarroba. Com/foros/ver. Php? Foroid=248224&temaid=1385777
Si no es suficiente, sigue preguntando


Faustino
Estado de México, Mé...
Escrito por Faustino el 23/07/2007
Porfavor diganme como calcular la consentrasion de iones del pOH

Evelin
Perú, Perú
Escrito por Evelin el 11/10/2007
Hola nesecito presentar un imforme y me piden 5 ejemplos dehcl,naoh,hno3,so4h para dar su ph y poh

Bob Quim
Zaragoza, España
Escrito por Bob Quim el 12/11/2007
Estas son las fórmulas que necesitas:
 
pH = - log [H+] y [H+]=10pH y PH +POH = 14
y sobretodo  practicar con varios ejemplos como los del foro:
http://bobquim.mforos.com/248224/1385777-neutralizaciones-ph/
Para calcular  [H+] de ácidos partes de la concentración y la terminas convirtiendo en Normalidad o miliequivalentes-g/ litro de soluto.
Primero calculas g/mol a partir del peso molecular NH3 17 g/mol
Si disuelves 17 g en un litro de agua  la concentración será 1 M y tambien 1N Para HCl 35. 5 g/mol Una solución molar necesita disolver 35. 5 g de HCl puro en un litro.
Si te dan pH = 4. 63
pOH = 14 - pH
[H+] = 10-pH = 10-4. 63 = 2. 3 * 10-5
[OH-] = 10(14-pH) = 109,37 = 4,26*1010
pOH = 9. 37
Si te dan [H+] = 0. 2 M obtendremos el pH y pOH así
pH = - log 0. 2 = 0. 70
pOH = 14-pH = 14 - 0. 70 = 13. 30
ó a partir de [OH-] = 10-14/[H+] = 10-14/0. 2 = 5 *10-14
Para [OH-]=1 M 
[H+] = 1*10-14/1 = 10-14
[OH-] = 1 M y pOH = -log 1 = 0 pH=14-0 = 14 Disolución fuertemente básica
Y otro más pH=13
[H+] = 1 * 10-14 =  10-14
pH = 13 pOH = -log 1 = 0 pH = 14-13 = 1 Disolución fuertemente básica
Uno con decimales
[H3O+] = [H+hidratado]= +2. 5 * 10-9
pH = - log [H3O+] = - [ log 2. 5 + log 10-9 ]
log 2. 5 puede calcularse con calculadora de funciones log:
Entre 2. 5, pulse tecla log, lea el valor que debe ser para este caso. 3979
log 10-9 = -9 por tanto
pH = - [. 3979 + -9 ] = - [ - 8. 602 ] = + 8. 602
Ahora ya va a ser más sencillo:
10ml NH3 20% m/v + 90 ml H2O. Necesitamos tablas de densidad/Porcentaje
Para 20. 64 % la densidad es d=0. 9241 g/ml
10 ml al 20% son 10*0. 9*0. 20 = 1. 8 g/100ml de NH3l ó 18 g/litro 
Como un mol de NH3 necesita 17 g disueltos en un litro para ser 1 molar y tenemos 18,  nuestra solución tiene 18/17 M ó 1. 06 M y por tanto [OH-] = 1. 06 y pOH = - log(1. 06] y pH = 14 -pOH.
Creo que tendrás que terminarlo tú para asimilar bien las explicaciones. 
Te doy la densidad de una solución de clorhidrico 10%  d = 1. 07 g/ml y prosigues como el anterior para 36. 5 g/mol

10 ml HCl 2M + 90 ml H2O
10 ml/100   0. 10ml *1. 07 g/ml ó 0. 107 g/100ml, luego 1. 07 g/litro ó 0. 03 M y [H+] = 0. 03 = 3*10^-2
pH = -log (0. 03)= -log (3*10^-2) y  ..... Tu sigues
Saludos de bobquim


Escrito por Xddd el 17/10/2008
Quimicaaaa y la ctttttttmmmmmm

Posso
Risaralda, Colombia
Escrito por Posso el 13/11/2008

Como puedo calcular el [h+] si se que el ph es 5. 30


Luti
Perú, Perú
Escrito por Luti el 02/02/2009

Para determinar el ph y poh de de una solucion de acido acetico donde se ioniza el 10%, cuya concentracion 0. 00010 M


Escrito por Jonnhy el 17/02/2009

Me dan los resultados del oh y h... Y tengo q averiguar ph y poh


Escrito por Cesar el 12/05/2009

2007

Estas son las fórmulas que necesitas:
pH = - log [H+] y [H+]=10 pH y PH +POH = 14
y sobretodo practicar con varios ejemplos como los del foro:
http://bobquim.mforos.com/248224/1385777-neutralizaciones-ph/
Para calcular [H+] de ácidos partes de la concentración y la terminas convirtiendo en Normalidad o miliequivalentes-g/ litro de soluto.
Primero calculas g/mol a partir del peso molecular NH3 17 g/mol
Si disuelves 17 g en un litro de agua la concentración será 1 M y tambien 1N Para HCl 35. 5 g/mol Una solución molar necesita disolver 35. 5 g de HCl puro en un litro.
Si te dan pH = 4. 63
pOH = 14 - pH
[H+] = 10 -pH = 10 -4. 63 = 2. 3 * 10 -5
[OH-] = 10 (14-pH) = 10 9,37 = 4,26*10 10
pOH = 9. 37
Si te dan [H + ] = 0. 2 M obtendremos el pH y pOH así
pH = - log 0. 2 = 0. 70
pOH = 14-pH = 14 - 0. 70 = 13. 30
ó a partir de [OH - ] = 10 -14 /[H + ] = 10 -14 /0. 2 = 5 *10 -14
Para [OH - ]=1 M
[H + ] = 1*10 -14 /1 = 10 -14
[OH - ] = 1 M y pOH = -log 1 = 0 pH=14-0 = 14 Disolución fuertemente básica
Y otro más pH=13
[H + ] = 1 * 10 -14 = 10 -14
pH = 13 pOH = -log 1 = 0 pH = 14-13 = 1 Disolución fuertemente básica
Uno con decimales
[H 3 O+] = [H+hidratado]= +2. 5 * 10-9
pH = - log [H 3 O+] = - [ log 2. 5 + log 10-9 ]
log 2. 5 puede calcularse con calculadora de funciones log:
Entre 2. 5, pulse tecla log, lea el valor que debe ser para este caso. 3979
log 10-9 = -9 por tanto
pH = - [. 3979 + -9 ] = - [ - 8. 602 ] = + 8. 602
Ahora ya va a ser más sencillo:
10ml NH3 20% m/v + 90 ml H2O. Necesitamos tablas de densidad/Porcentaje
Para 20. 64 % la densidad es d=0. 9241 g/ml
10 ml al 20% son 10*0. 9*0. 20 = 1. 8 g/100ml de NH3l ó 18 g/litro
Como un mol de NH3 necesita 17 g disueltos en un litro para ser 1 molar y tenemos 18, nuestra solución tiene 18/17 M ó 1. 06 M y por tanto [OH-] = 1. 06 y pOH = - log(1. 06] y pH = 14 -pOH.
Creo que tendrás que terminarlo tú para asimilar bien las explicaciones.
Te doy la densidad de una solución de clorhidrico 10% d = 1. 07 g/ml y prosigues como el anterior para 36. 5 g/mol

10 ml HCl 2M + 90 ml H2O
10 ml/100 0. 10ml *1. 07 g/ml ó 0. 107 g/100ml, luego 1. 07 g/litro ó 0. 03 M y [H+] = 0. 03 = 3*10^-2
pH = -log (0. 03)= -log (3*10^-2) y..... Tu sigues

Escrito por Chapis el 12/06/2009
"
Estas son las fórmulas que necesitas:
pH = - log [H+] y [H+]=10 pH y PH +POH = 14
y sobretodo practicar con varios ejemplos como los del foro:
http://bobquim.mforos.com/248224/1385777-neutralizaciones-ph/
Para calcular [H+] de ácidos partes de la concentración y la terminas convirtiendo en Normalidad o miliequivalentes-g/ litro de soluto.
Primero calculas g/mol a partir del peso molecular NH3 17 g/mol
Si disuelves 17 g en un litro de agua la concentración será 1 M y tambien 1N Para HCl 35. 5 g/mol Una solución molar necesita disolver 35. 5 g de HCl puro en un litro.
Si te dan pH = 4. 63
pOH = 14 - pH
[H+] = 10 -pH = 10 -4. 63 = 2. 3 * 10 -5
[OH-] = 10 (14-pH) = 10 9,37 = 4,26*10 10
pOH = 9. 37
Si te dan [H + ] = 0. 2 M obtendremos el pH y pOH así
pH = - log 0. 2 = 0. 70
pOH = 14-pH = 14 - 0. 70 = 13. 30
ó a partir de [OH - ] = 10 -14 /[H + ] = 10 -14 /0. 2 = 5 *10 -14
Para [OH - ]=1 M
[H + ] = 1*10 -14 /1 = 10 -14
[OH - ] = 1 M y pOH = -log 1 = 0 pH=14-0 = 14 Disolución fuertemente básica
Y otro más pH=13
[H + ] = 1 * 10 -14 = 10 -14
pH = 13 pOH = -log 1 = 0 pH = 14-13 = 1 Disolución fuertemente básica
Uno con decimales
[H 3 O+] = [H+hidratado]= +2. 5 * 10-9
pH = - log [H 3 O+] = - [ log 2. 5 + log 10-9 ]
log 2. 5 puede calcularse con calculadora de funciones log:
Entre 2. 5, pulse tecla log, lea el valor que debe ser para este caso. 3979
log 10-9 = -9 por tanto
pH = - [. 3979 + -9 ] = - [ - 8. 602 ] = + 8. 602
Ahora ya va a ser más sencillo:
10ml NH3 20% m/v + 90 ml H2O. Necesitamos tablas de densidad/Porcentaje
Para 20. 64 % la densidad es d=0. 9241 g/ml
10 ml al 20% son 10*0. 9*0. 20 = 1. 8 g/100ml de NH3l ó 18 g/litro
Como un mol de NH3 necesita 17 g disueltos en un litro para ser 1 molar y tenemos 18, nuestra solución tiene 18/17 M ó 1. 06 M y por tanto [OH-] = 1. 06 y pOH = - log(1. 06] y pH = 14 -pOH.
Creo que tendrás que terminarlo tú para asimilar bien las explicaciones.
Te doy la densidad de una solución de clorhidrico 10% d = 1. 07 g/ml y prosigues como el anterior para 36. 5 g/mol

10 ml HCl 2M + 90 ml H2O
10 ml/100 0. 10ml *1. 07 g/ml ó 0. 107 g/100ml, luego 1. 07 g/litro ó 0. 03 M y [H+] = 0. 03 = 3*10^-2
pH = -log (0. 03)= -log (3*10^-2) y..... Tu sigues
Saludos de bobquim

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por bobquim (Noviembre 2007)




Adriana Calle Pino
Cundinamarca, Colombia
Escrito por Adriana Calle Pino el 20/02/2010

Hola tengo un problemita cual es la concentracion iones hidronio que prenta una solucion al o. O5 molar de acido cloracetico




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