En este grupo En todos

Grupo de Experimento Hidrógeno

Hidrogenesis Granillo
Ing. industrial y de sistemas uvm-univ...
Escrito por Hidrogenesis Granillo
el 28/07/2010

Bueno pueden echarle un vistazo al archivo HHONECESARIO. Xls lo he adjuntado en este grupo no es mio, en cuanto x gramos diluidos se puede expresar en conductividad electrica Siemens/cm.

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 30/07/2010

Hermano Carlos Granillo, pienso que debo compensar tu trabajo de alguna manera y aunque estoy conformando mi empresa, "por acciones", te tengo en cuenta para hacerte participe de una acción, que estaría por tu parte pagos con el conocimiento que vienes compartiendo, hay un valiosisimo ingeniero electronico que tambien se emocionó con esto, me está ayudando y con el definiré bien la direccion de la empresa te mantendré al tanto, espero pronto poder hacerte llegar buenas nuevas. Por ahora estoy comprometido en pagar el centro de investigaciones con generadores, mi correo hidrogenos@yahoo. Es , Fuerte abrazo compañero..

Jorge Larrabure Washburn
Varios univ. catolica del peru, univ. ...
Escrito por Jorge Larrabure Washburn
el 02/08/2010

Gabriel, como te fue con el generador de pulsos y con la temperatura?

Para la temperatura puedes usar tambien aire frio filtrado del exterior para que enfrien el generador (humedas) o el burbujeador (secas) , utilizando bombas de peceras o un tubo con filtro por diferencia de presión... El tanque puede ser 316L para que absorba la menor temperatura del ambiente (si este es mas frío), el color del tanque tambien absorve temperatura.
Acordarse de usar el mínimo voltaje por celda

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 03/08/2010

Gracias compañeros (Jorge Larraube, Carlos G. , a todos, por los comentarios y sugerencias que luego contestare.

Alguien podría confirmarme si es cierto que un vehiculo de 2000cc consume aproximadamente:
1. - 200cc de gasolina por minuto a 1000 RPM.
2. - 400 cc de gasolina por minuto a 2000RPM.
3. - 600 cc de gasolina a 3000 RPM.
4. - y que consume 800cc de gasolina por minuto a 4000 RPM?
Lo calculé:
1. - partiendo de la premisa " que la relacion en VOLUMEN de gasolina/Aire" consumido por un motor de combustion interna es 1litro de gasolina / por 10000 litros de aire, haré los mismos calculos con la relacion en PESO Aire / Gasolina que es 14,7/1.
2. - Multipliqué los cc del vehiculo en este caso 2000cc por las RPM, esto me dió el volumen dezplazado.
3. - por regla de tres si 10. 000 litros de aire es la relacion perfecta para 1 litro de gasolina entonces el volumen dezplazado sera igual a la gasolina consumida por este vehiculo a estas RPM.
Verificare en el vehiculo con un recipiente que tenga gasolina para medir cuantos cc consume a diferentes RPM para verificar si es cierto este calculo.
pero repito alguien tendrá algun comentario?.

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 03/08/2010
Escrito por Juan Cottani hace 2 días
Estequimetria del hidrogeno 34:1, combustible gasolina 14:1
34 partes de aire 1 de hidrogeno
14 partes de aire 1 de gasolina
Son correctos?
Y para HHO + aire como seria la relacion estequimetrica?.
Saludos.

Hay que señalar y tener en cuenta que esta relacion es en peso, no en volumen.... De todas maneras por encima señalo que la real relacion en peso Aire/Gasolina es 14,7/1. Hare los calculos y emitire un juicio....
Jorge Larrabure Washburn
Varios univ. catolica del peru, univ. ...
Escrito por Jorge Larrabure Washburn
el 03/08/2010

"Gabriel Ramirez escribió:

Gracias compañeros (Jorge Larraube, Carlos G. , a todos, por los comentarios y sugerencias que luego contestare.

Alguien podría confirmarme si es cierto que un vehiculo de 2000cc consume aproximadamente:
1. - 200cc de gasolina por minuto a 1000 RPM.
2. - 400 cc de gasolina por minuto a 2000RPM.
3. - 600 cc de gasolina a 3000 RPM.
4. - y que consume 800cc de gasolina por minuto a 4000 RPM?
Lo calculé partiendo de la premisa " que la relacion en volumen de gasolina/Aire" consumido por un motor de combustion interna es 1litro de gasolina / por 10000 litros de aire, Segun datos que suministre en anteriores mensajes.

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Gabriel,

200 cc /minuto = 12 litros/ hr, m parece algo elevado, las RPM promedio deben estar a 2500 RPM lo que seria 500 cc/minuto o 30 litros/hr... Eso consume un bus o camion en autopista.

2000 cc a 2500 rpm 6 a 10 litros en autopista 40 km/gln aprox.
2000 cc a 2500 rpm 9 a 15 litros en ciudad 30 km/gln. Aprox.

Es algo menor todavía.. Para el auto que quieres, los datos anteriores son para autos mas antiguos.

Berlinas de cuatro o cinco puertas, de 4,75 a 4,95 m de longitud, con motor Diesel entre 115 y 135 CV, y cambio manual. Velocidad máxima (km/h) Aceleración 0-100 km/h (s) Consumo medio
(l/100 km)
Audi A6 1. 9 TDI 130 CV 203 10,5 5,7
Audi A6 1. 9 TDI 130 CV 6 vel. 203 10,5 6,0
Mercedes-Benz E 200 CDI 203 12,1 6,3
Peugeot 607 2. 2 HDi 205 10,6 6,7
Saab 9-5 Sedán 2. 2 TiD (120CV) 200 11,0 6,6
Skoda Superb Comfort 1. 9 TDI 205 10,4 5,7
Volvo S80 2. 4D 200 11,9 6,5


"

Jorge Larrabure Washburn
Varios univ. catolica del peru, univ. ...
Escrito por Jorge Larrabure Washburn
el 03/08/2010

"Gabriel Ramirez escribió:


Escrito por Juan Cottani hace 2 días
Estequimetria del hidrogeno 34:1, combustible gasolina 14:1
34 partes de aire 1 de hidrogeno
14 partes de aire 1 de gasolina
Son correctos?
Y para HHO + aire como seria la relacion estequimetrica?.
Saludos.

Hay que señalar y tener en cuenta que esta relacion es en peso, no en volumen.... De todas maneras por encima señalo que la real relacion en peso Aire/Gasolina es 14,7/1. Hare los calculos y emitire un juicio....

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Gabriel,

Se debe tener en cuenta que el HHO esta balanceado, 2 H2 + O2 --> 2 H2O
2 x 2 x 1 + 16 x 2 = 36... En volumen (H2+O2)/H2 es 3:2, en peso 36:4 =9:1
Al usar aire y este tiene solo 21% O2 y considerando que solo inyectaras el H2 seria (100/21)x(1. 4/1. 2) veces mayor es decir 53:1. (Aire/H2) en peso. (1 m3 O2= 1. 4kg, 1 m3 Aire = 1. 2kg). Pero como tienes Agua,Nitrogeno e hidrógeno en el aire el Oxígeno adicional o Aire adicional podría quemar este hidrogeno y dependiendo de la temperatura y cantidad de Oxigeno podria quemar el nitrogeno.
El agua es aproximadamente 0. 95 kg/hr en el aire para 2000cc2000rpm, esto varia de acuerdo a la humedad y temperatura ambiental. Calculando para 1200cc800rpm el agua seria 1200x800x0. 95/(2000x2000) = 0. 228 kg de agua/hr.
=>228 gr/60 minutos= 3. 8gr de agua/minuto equivalente a 6. 96 LPM de HHO.
pero como el Aire que ingresa ---> 480,000 cc - 17,000 cc de HHO = 463,000 cc de aire ---> 3. 8 gr x 463,000/480,000 = 3. 66gr H2O/minuto equivalente a 6. 71LPM de HHO.

Hasta aqui tendriamos 17 LPM (generador) + 6. 71 LPM (agua aire) =23. 71.
Referente al Nitrogeno que tiene un 10% del poder calorifico del Hidrogeno y en este caso podría aportar el 10%(PC) x 79%(%delAire) x 20%(%Oxigeno)x53 = 0. 8374 del aporte del Hidrogeno (17LPM), claro si la temperatura llegara a mas de 1300C su aporte de PC = al de 14. 23 LPM de HHO.

El NO es generado hasta el límite del oxígeno disponible
(alrededor de 21%) en el aire a temperaturas por encima de 1300C (2370F).A temperaturas menores de 760C (1,400F), el NO es generado a concentraciones mucho más bajas o no se genera en absoluto. El NO de combustión es generado en función de la relación aire a combustible y es más pronunciado cuando la mezcla está del lado magro en combustible de la relación estequiométrica.
N 2 + O --> NO + N
N + O
2 --> NO + O
N + OH -->
NO + H

Si consideramos el Nitrogeno tendriamos:
17 LPM (generador) + 6. 91 LPM (agua aire) + 0. 046 LPM (hidrogeno en el aire 0. 01% )+ 14. 23 LPM (Nitrogeno).
=23. 756 + 14. 23 LPM (Nitrogeno)
= 37. 986 LPM de HHO en poder calorifico equivalente a 37.986x0.352x2/3000 = 0. 009litros de gasolina/minuto = 0. 54 litros de gasolina/hr. Algo bajo para un motor de 1200 cc. , considerando una eficiencia de 3:1 equivaldría a 1. 62 litros/hr de gasolina a 800 rpm... Claro si la temperatura es mayor de los 1300C.
Con el HHO se llega a los 5000 F o 2745 C, por lo que si es posible pero requiere modificar el motor y contaminaria con el NOx.


Según mis calculos utilizando la hoja de Carlos, el auto de Vicente usa una relacion de 175:1 (Aire/H2), como el O2 necesario esta ingresando junto con el H2, y solo requiere el aire para estar por debajo del punto de inflamacion 2. 67% vs (4% a 75%) y debajo de los limites de explosion 2. 67% vs (15% a 59%) de H2.
Como se iniciaría la ignición si el porcentaje esta debajo del punto de inflamación? Habría que inyectar mas hidrógeno en la camara de combustión o un rociado de gasolina para iniciar la combustion.? El Oxigeno que ingresa adicional cambia los valores de ignicion del hidrógeno?

Me parece que este varia... Haber si me corrigen...2. 67% con un 20% de Oxígeno, al ingresar cerca de 17 litros de HHO cada minuto, tendríamos 9. 3 gr de HHO, por lo tanto 9. 3 x 32/36 de Oxigeno = 8. 27 gr de O2 adicionados por 17 lpm de HHO.

De 1200 cc x 800 rpm /2 rpm = 480,000 cc de aire
Aire que ingresa ---> 480,000 cc - 17,000 cc de HHO = 463,000 cc de aire
463,000 cc ( aire pesa 1,200 gr/m3) = 0. 463 m3 x 1200 gr/m3= 555 gr de aire+
Oxigeno
=> Oxigeno total = 555 x 0. 20 + 8. 27 = 111 + 8. 27 grs de Oxigeno = 119. 2 grs de Oxigeno
El nuevo punto de ignicion = 4% x 111 / 119. 2 = 3. 72%

Si consideramos 2. 67% de 480,000 cc sería un mayor porcentaje de 463,000 cc + el O2 ingresado por el HHO, tendriamos 2. 67% x 480 x 1. 2 /(463 x 1. 2 + 9. 3 gr de HHO) = 2. 67% x 576/564. 9 = 2. 72% + 0. 01% de Hidrogeno en el aire =2. 73%

El H2 correspondería al 2. 73% en volumen de la la nueva combinacion O2 + Aire
y para esta nueva combinacion O2 + Aire el punto de inflamacion estaria en 3. 72%, por lo que ante una chispa no se llegaría a realizar la combustión, se requiere un aporte inicial y retroalimentarlo. Algo se me escapa.

Resumen:
1) Aporte de Poder Calorifico a temperaturas mayores de los 1300C
17 LPM (generador) + 6. 91 LPM (agua aire) + 0. 046 LPM (hidrogeno en el aire 0. 01% )+ 14. 23 LPM (Nitrogeno) seria equivalente a 37. 986 LPM de HHO= 0. 54 litros de gasolina/hr. Algo bajo para un motor de 1200 cc. , considerando una eficiencia de 3:1 equivaldría a 1. 62 litros/hr de gasolina a 800 rpm... Claro si la temperatura es mayor de los 1300C.
Con el HHO se llega a los 5000 F o 2745 C, por lo que si es posible pero requiere modificar el motor y contaminaria con NOx?.
2) Si sumamos a la cantidad de O2 el aportado por el HHO y restamos en la mezcla que ingresa el volumen del HHO al Aire , y tratarlo como un aire oxigenado tendriamos que subiría el porcentaje de H2 de 2. 67 a 2. 73%, y bajaría el punto de ignicion de 4% a 3. 72%. Ante una chispa no se llegaría a realizar la combustión, se requiere un aporte inicial y retroalimentarlo o aumentar la cantidad de HHO en 1. 32%(H2 0. 88%) para que 2. 73% + 0. 88% = 3. 61%.. Y por aporte de Oxigeno el punto de ignicion bajaría a 3. 60%... Daría 17x3. 6/2. 72 = 22. 5 LPM de HHO total requerido.
Debe haber algo que no estoy considerando como la presión.
"

Luis Fernando Uribe U
Microbiologo universidad de antioquia
Escrito por Luis Fernando Uribe U
el 03/08/2010

Gabriel ensamble una celda seca de hidrogeno (hho), conoces muy bien el tema ,te agradeceria informacion sobre la forma correcta de instalarla, en especial la parte electronica, mi vehiculo es un montero de carburador.

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 05/08/2010

Componentes del aire. (500. 000 millones de toneladas de atmosfera terrestre).

Concentración aprox.

1. Nitrógeno (N)

78. 03% en volumen

· Oxígeno (O)

20. 99% en volumen

· Dióxido de Carbono (CO2)

0. 03% en volumen

· Argón (Ar)

0. 94% en volumen

· Neón (Ne)

0. 00123% en volumen

· Helio (He)

0. 0004% en volumen

· Criptón (Kr)

0. 00005% en volumen

· Xenón (Xe)

0. 000006% en volumen

· Hidrógeno (H)

0. 01% en volumen

· Metano (CH4)

0. 0002% en volumen

· Óxido nitroso (N2O)

0. 00005% en volumen

· Vapor de Agua (H2O)

Variable

· Ozono (O3)

Variable

· Partículas

Variable.

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 05/08/2010

Reacción teórica.
Combustión total, pasando todo el C a CO2 y H a H2O
C8H18 + a (O2 + 3,76 N2) ® b CO2 + c H2O + d N2
Ajuste: con balances individuales (C, H, O, N, …)
Ecuación química estequiométrica:
C8H18 + 12,5 (O2 + 3,76 N2) ® 8 CO2 + 9 H2O + 47 N2

Reacción real
a . [CuHvOwNxSy] + b . [O2] + 3,76 b . [N2] + c . [humedad] + d . [impurezas] = e . [CO2] + f . [H2O] + g . [O2] + h . [H2] + i . [CO] + j . [SO2] + k . [NO] + l . [NO2] + m . [cenizas] + a . PCI
[CuHvOwNxSy] es 1 mol de materia combustible (compuesto o mezcla), o 1 kg
Suele tomarse:
a = 1 (por mol de combustible), o bien
e + f + g + h + i + j + k + l = 1 (por mol de productos gaseosos)
Carbón: ~5 % de humedad, ~10 % de cenizas

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 06/08/2010

Escrito por Jorge Larrabure Washburn hace 2 días "Luis Fernando Uribe U escribió:
Saludos
Hola a todos, es claro la necesidad imperiosa que tenemos de reducir al maximo el consumo de combustibles fosiles, estos nos estan matando y estamos heredando a nuestros hijos un planeta hecho SMOG, pero me ASOMBRA LA POCA COLABORACION que algunos conocedores del tema de las celdas secas de hidrogeno brindan a quienes queremos usar el HHO, pareciere ser que su interes es economico y creen que reservandose el conociemiento se cubriran de dinero, SIN embargo en youtube hay cientos de personas que comparten sus escasos conociemientos y aun sus experiencias de tipo casero sobre este tema, DESEO INSTALAR EN MI VEHICULO UNA CELDA SECA QUE YO MISMO FABRIQUE, PERO TENGO DUDAS CON RELACION A LA INSTLACION ELECTRICA, YA QUE UN ERROR PODRIA PROVOCAR UN GRAVE ACIDENTE, SOLICITO AMABLEMENTE SU COLBORACION MIL GRACIAS, MI EMAIL: labcorio1@une.net.co , prometo compartir con mis amigos y vecinos la infromacion Luis Fernando,

Basico, Relay 30 amp , fusibles 20 amp, portafusibles, interruptor ON/OFF 30 amp, amperimetro DC de 30 amperios, Cables numero 10 unos 5 mts. Buscate un electricista automotriz y le dices que quieres que funcione solo cuando el auto esta encendido y a la vez el interruptor on/off encendido. Debe cobrarte unos 50 dolares.
Electrolito solo el 1% como maximo... Sobre todo al comienzo. Usa proteccion de manos y ojos. Nunca dejes encendido el interruptor on/off con el auto apagado... Se de be apagar tambien... Prueba bien la instalación electrica.
Verifica que los conectores electricos soporten el amperaje... Ojo este debe aumentar con el tiempo y se debe calentar el generador tambien... Evita pasar de 10 amperios... Usa electrodos neutros ejemplo 12V +nnnn- 13. 4V +nnnnn- manten entre 2. 1 y 2. 4 voltios.
Electrodos maximo 1 mm de espesor, mientras mayor area mejor usa 20 cm x 20 cm, acero 316L.
Utiliza burbujeador con agua destilada pura, no dejar mas de 3 dedos del tope; arrestallamas y el tanque del electrolito mas bajo que el burbujeador... Evita calor elevado cerca de estos recipientes. Verifica que autos gasolineros desde 1996 a la fecha requieren electronica al ser inyectados electronicamente, carburados y diessel mayormente no.
Saludos y suerte... Ante todo la seguridad.

Escrito por Gabriel Ramirez ayer a las 04:35
LUIS FERNANDO URIBE POR FAVOR ENTRA PARA LO DE LA INSTALCION ELECTRICA HHO A http://2.bp.blogspot. Com/_DiqSWbaL5D8/SUaisT0oKeI/AAAAAAAAAAc/5zFzgsFZq6M/s320/instalacion+reactor+hho+urantia. Jpg

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 06/08/2010

Medardo te comentare luego
Escrito por Medardo Zambrano hace 9 días

Gracias Gabriel y Carlos por el interés en mis cálculos.
Ahora pienso que la mejor manera de calcular el hho necesario es:
-conocer la entalpia de combustión de la gasolina de 80 octanos
-conocer la entalpía de combustión de la gasolina de 89 octanos
-conocer la entalpía de combustión o reacción del hidrógeno

Ec 1) Hc(80)m(80) + Hc(h)m(h) = Hc(89)m(89)
Ec 2) m(80) m(h) = m(89)
Donde:
Hc(80) y m(80): entalpia de combustión y masa de la gasolina de 80 octanos
Hc(89) y m(89): entalpía de combustión y masa de la gasolina de 89 octanos
Hc(h) y m(h): entalpía de combustión o reacción y masa del hidrógeno

La entalpía del hidrogeno está tabulada, la de las gasolinas habría que caracterizar cada una para conocer sus entalpías, además la calidad de la gasolina es diferente en cada país.

Ahora resolviendo simultaneamente estas ecuaciones 1 y 2 se tiene la masa de hidrogeno necesaria y por ende la de hho. Pienso que este cálculo es más adecuado ya que se basa en la energía liberada en la reacción química por la mezcla hidrógeno-gasolina.

Todas las opiniones y críticas serán bien recibidas.

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 06/08/2010

Gracias Jorge uso siempre 2 Voltios por celda, no paso la corriente de 10A, no tengo problemas de calentamiento, no uso bombas, el generador lo instalo siempre fuera de la cabina del motor y tampoco he usado PWM.
Respecto al generador de pulsos pues se calento tanto el circuito que tuvimos que suspender la prueba pues al subir la frecuencia tanto no aguantó pero lo estan desarrollando. La parte electronica ya no esta en mis manos. La manejan ingenieros electronicos y ese es su desarrollo, yo continuo mas bien en lo de llegar a manejar el motor de combustion interna solo con HHO, el logro alcanzado con vehiculos de 4500 cc es de 60% de ahorro de combustible y kilometraje. Gracias por tus aportes, trato de digerirlos y evaluarlos. Ahora con cardiologo y menos tiempo para estudiar e investigar e instalando lentamente el sistema en el Mercedes Benz E200 que no tiene casi espacio... Fraternal saludo

Jorge Larrabure Washburn
Varios univ. catolica del peru, univ. ...
Escrito por Jorge Larrabure Washburn
el 06/08/2010

"Gabriel Ramirez escribió:

Gracias Jorge uso 2 voltios por celda siempre, no paso la corriente de 10A, no tengo problemas de calentamiento, ya no uso bombas, el generador lo instalo siempre fuera de la cabina del motor.
Respecto al generador de pulsos pues se calento tanto el circuito que tuvimos que suspender la prueba pues al subir la frecuencia tanto no aguantó pero lo estan desarrollando. La parte electronica ya no esta en mis manos. La manejan ingenieros electronicos y ese es su desarrollo, yo continuo mas bien en lo de llegar a manejar el motor de combustion interna solo con HHO, el logro alcanzado con vehiculos de 4500 cc es de 60% de ahorro de combustible y kilometraje. Gracias por tus aportes, trato de digerirlos y evaluarlos. Ahora con cardiologo y menos tiempo para estudiar e investigar e instalando lentamente el sistema en el Mercedes Benz E200 que no tiene casi espacio... Fraternal saludo

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Gabriel,
Espero te mejores. Tenia unos problemas cardiacos que no detectaron la causa, creo es por estar mucho con los motores y las pruebas de los generadores al estar mirando como se genera sobre todo en equipos abiertos, uno absorbe peroxido de hidrogeno, alto oxidante, evita pruebas en ambientes cerrados y colocarte encima de los generadores si estan abiertos o no sellados, sobre todo algunas pruebas las realizaba en mi cochera (absorbia los gases del motor.. Lo cual no era muy bueno). Tube que dejar el tenis, y jugaba a nivel competitivo teniendo varios trofeos, no pudiendo realizar esfuerzos, ni asistir a reuniones.
Verifica si tu hemoglobina esta alta (aspiras humo).. Fumadores tienen hemoglobina alta, cuando vas ha sitios altos sobre el nivel del mar mucho tiempo (meses) tambien sube por la falta de oxigeno. La mia subio casi al doble.
Tome 1 pomo de 4Life http://www.4life.com/ y con caminatas graduales mejore bastante.

Una confirmacion, es 60% ahorro o 60% aumento del rendimiento.
Caso 1 60% aumento en rendimiento
Pasas de 40 km/gln a 64 km/gln ---> 60% aumento en el rendimiento = 1. 6 veces rendimiento inicial.
Aumento rendimiento =100%x (rendimiento final - rendimiento inicial)/rendimiento inicial)
100% x (64-40)/40) = 60% rendimiento, 33% ahorro... Muy bueno
Caso 2 60% de ahorro
Pasas de 40 km/gln a 100 km/gln ---> 60% ahorro.
Ahorro = 100% x (1-(rendimiento inicial/rendimiento final))
100% x (1- (40/100)) = 100% x 0. 6 =60% ahorro, implica 2. 5 veces el rendimiento inicial.
espectacular


Cuidate

"

Luis Fernando Uribe U
Microbiologo universidad de antioquia
Escrito por Luis Fernando Uribe U
el 06/08/2010

Gabriel Agradezco tu respuesta, te cuento que ESTUDIO MUCHO, y como veras mi duda era solo en la parte electrica y queria hacerlña yo mismo, el resto es pan comido creo que en quimica por mi profesion la manejo bastante bien, con relacion al resto del comentario que me enviaste prefiero ignorarlo.

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 07/08/2010

LUIS FERNANDO URIBE PARA LA INSTALACION MIRA http://2.bp.blogspot. Com/_DiqSWbaL5D8/SUaisT0oKeI/AAAAAAAAAAc/5zFzgsFZq6M/s320/instalacion+reactor+hho+urantia. Jpg si necesitas aclaracion, pregunta, yo meto siempre un amperimetroen el circuito electrico...
Veo que por tu profesion eres realmente un estudioso, dices que eres muy bueno en quimica y pienso que podrias hacer un estudio estequiometrico, nos aportarias muchisimo a todos si nos ayudas en saber cual es la formula de la gasolina que se vende en Colombia, y en especial cuantos atomos de hidrogeno hay en un cc de esta gasolina (Diesel, etc...). Y sí, olvidemos el pasado macabro de Colombia y construyamos un bonito futuro. Muy bueno los ahorradores pero debemos darle fuerte a la sustitucion total de los combustibles fosiles, CERO EMISIONES AHORA. Fraternal Saludo.

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 08/08/2010

Me parece supremamente interesante el valor que da el compañero Vicente Ballester Jorda en relacion a la proporcion AIRE/HHO, dice que para manejar un vehiculo 100% solo con HHO, la proporcion que da es 98% de aire por 2% de HHO, pudiendo bajar segun el tipo de hidrogeno producido, el cual el verificó. Hay que verificarlo en nuestro vehiculo...

Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 08/08/2010

Es importante graduar la chispa pues segun el documento que anexé "Informe de la NASA" hay que retrasar la chispa debido a que la velocidad de llama del HHO es superior a la de la gasolina (mas o menos, dependiendo tambien del tipo de Hidrógeno que produzcamos). Será 10° antes que el de la gasolina?.

Jorge Larrabure Washburn
Varios univ. catolica del peru, univ. ...
Escrito por Jorge Larrabure Washburn
el 08/08/2010

"Gabriel Ramirez escribió:

Me parece supremamente interesante el valor que da el compañero Vicente Ballester Jorda en relacion a la proporcion AIRE/HHO, dice que para manejar un vehiculo 100% solo con HHO, la proporcion que da es 98% de aire por 2% de HHO, pudiendo bajar segun el tipo de hidrogeno producido, el cual el verificó. Hay que verificarlo en nuestro vehiculo...

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Gabriel,

Acordarnos que se requiere mínimo 4% en volumen para que se inflamable
"




Gabriel Ramirez
Bogotá, Colombia
Escrito por Gabriel Ramirez
el 08/08/2010


La gasolina es una mezcla de hidrocarburos derivada del petróleo que se utiliza como combustible en motores de combustión interna con encendido a chispa. La gasolina, en Argentina, Paraguay y Uruguay se conoce como nafta , en Chile como bencina .

Tiene una densidad de 720 g/L (un 15% menos que el gasoil, que tiene 850 g/L). Un litro de gasolina tiene una energía de 34,78 mega julios, aproximadamente un 10% menos que el gasoil, que posee una energía de 38,65 mega julios por litro de carburante. Sin embargo, en términos de masa, la gasolina tiene 3,5 de masa.

La gasolina se obtiene del petróleo en una refinería. En general se obtiene a partir de la nafta de destilación directa, que es la fracción líquida más ligera del petróleo (exceptuando los gases). La nafta también se obtiene a partir de la conversión de fracciones pesadas del petróleo (gasoil de vacío) en unidades de proceso denominadas FCC (craqueo catalítico fluidizado) o hidrocraqueo. La gasolina es una mezcla de cientos de hidrocarbonos individuales desde C4 (butanos y butenos) hasta C11 como, por ejemplo, el metilnaftaleno.

Gasolina de Destilación Directa: Ausencia de hidrocarburos no saturados, de moléculas complejas aromáticas- nafténicas. El contenido aromático se encuentra entre 10-20%.

Deben cumplirse una serie de especificaciones requeridas para que el motor funcione bien y otras de tipo ambiental, ambas reguladas por ley en la mayoría de los países. La especificación más característica es el índice de octano ( MON, "motor octane number" , RON "research octane number" o el promedio de los anteriores), que indica su resistencia que presenta el combustible a producir el fenómeno de la detonación.

Normalmente se considera nafta a la fracción del petróleo cuyo punto de ebullición se encuentra aproximadamente entre 28 y 177 °C (umbral que varía en función de las necesidades comerciales de la refinería). A su vez, este subproducto se subdivide en nafta ligera (hasta unos 100 °C) y nafta pesada (el resto). La nafta ligera es uno de los componentes de la gasolina, con unos números de octano en torno a 70. La nafta pesada no tiene la calidad suficiente como para ser utilizada para ese fin, y su destino es la transformación mediante reformado catalítico, proceso químico por el cual se obtiene también hidrógeno, a la vez que se aumenta el octanaje de dicha nafta.

Además de la nafta reformada y la nafta ligera, otros componentes que se usan en la formulación de una gasolina comercial son la nafta de FCC, la nafta ligera isomerizada, la gasolina de pirólisis desbencenizada, butano, butenos, MTBE, ETBE, alquilato y etanol. Las fórmulas de cada refinería suelen ser distintas (incluso perteneciendo a las mismas compañías), en función de las unidades de proceso de que dispongan y según sea verano o invierno.

La nafta se obtiene por un proceso llamado fluid catalytic cracking FCC (a veces denominada gasolina de FCC) de gasoil pesado. Si no está refinada puede tener hasta 1. 000 ppm de azufre. Tiene alrededor de un 40% de aromáticos y 20% de olefinas. Sus números de octano (MON/RON) están en torno a 80/93.

La nafta ligera isomerizada (isomerato) se obtiene a partir de la nafta ligera de destilación directa, mediante un proceso que usa catalizadores sólidos en base platino/aluminio o zeolíticos. Es un componente libre de azufre, benceno, aromáticos y olefinas, con unos números de octano (MON/RON) en torno a 87/89.

La gasolina de pirólisis desbencenizada se obtiene como subproducto de la fabricación de etileno a partir de nafta ligera. Está compuesta aproximadamente por un 50% de aromáticos (tolueno y xilenos) y un 50% de olefinas (isobuteno, hexenos). Tiene en torno a 200 ppm de azufre. El benceno que contiene en origen suele ser purificado y vendido como materia prima petroquímica. Sus números de octano (MON/RON) están en torno a 85/105.

El alquilato se obtiene a partir de isobutano y butenos, mediante un proceso que usa catalizadores ácidos (bien ácido sulfúrico bien ácido fluorhídrico). Tampoco tiene azufre, benceno, aromáticos ni olefinas. Sus números de octano (MON/RON) están en torno a 94/95. LA GASOLINA A SU VEZ NO PRESENTA ALTERACIONES EN EL TANQUE DE GASOLINA

A partir de los años 20 y como consecuencia de los mayores requerimientos de los motores de explosión, derivados del aumento de compresión para mejorar su rendimiento, se inicia el uso de compuestos para aumentar su octanaje a base de plomo (Pb) y manganeso (Mn) en las gasolinas. El uso de antidetonantes a base de plomo y manganeso en las gasolinas obedece principalmente a que no hay forma más barata de incrementar el octanaje en las gasolinas que usando compuestos de ellos (Tetraetilo de Plomo-TEP-,Tetrametilo de Plomo -TMP- y a base de manganeso conocido por sus siglas en inglés como MMT) comparando con los costos que conllevan las instalaciones que producen componentes de alto octanaje (reformación de naftas, desintegración catalítica, isomerización, alqui-lación, producción de eteres-MTBE, TAME-, etc.).

A partir de los años 70, el uso de compuestos de plomo en las gasolinas tenía dos razones: la primera, era la comentada de alcanzar el octanaje requerido por los motores con mayor relación de compresión y la segunda proteger los motores contra el fenómeno denominado Recesión del Asiento de las Válvulas de Escape (Exhaust Valve Seat Recession, EVSR) junto a la labor lubricante que el plomo ejerce en la parte alta del cilindro (pistón, camisa, segmentos y asientos de válvula).

Los metales "pesados" (plomo, manganeso, mercurio, cadmio, etc. ) resultan perniciosos tanto para el medio ambiente como para la salud humana. Se fijan en los tejidos llegando a desencadenar procesos mutagénicos en las células. Desde el punto de vista de la salud, la presencia de plomo en el aire que respiramos tiene diferentes efectos en función de la concentración presente y del tiempo a que se esté expuesto. Algunos de sus principales efectos clínicos, detectados por el envenenamiento agudo con plomo, son interferencia en la síntesis de la hemoglobina, anemia, problemas en el riñón, bazo e hígado, así como afectación del sistema nervioso, los cuales se pueden manifestar cuando se detectan concentraciones por encima de 60 mg de Pb por cada 100 mililitros de sangre.

En los años 70, ante los graves problemas de deterioro ambiental del planeta y su impacto sobre los seres humanos que lo habitan, los gobiernos de los países iniciaron una serie de acciones para detener y prevenir esta problemática ambiental. Se impusieron leyes cuyo fin consistió en reducir paulatinamente el uso de aditivos basados en plomo y manganeso de las gasolinas. Las empresas petroleras se vieron obligadas a desarrollar nuevas gasolinas de mayor octanaje sin el uso del plomo o el manganeso. Por otro lado, los fabricantes de motores, tuvieron que empezar a utilizar materiales más resistentes que no dependiesen de la lubricación del plomo para su mejor conservación ( en concreto la mejora de la resistencia de los asientos de las válvulas ).

Además, para reducir las emisiones de CO2 a la atmósfera se empezaron a utilizar catalizadores, los cuales se destruyen rápida e irremediablemente con el plomo haciéndolos incompatibles. La Unión Europea fijó que a cierto un plazo para la retirada de los combustibles con plomo del mercado, el 1 de enero de 2000, pero, ante la situación de algunos mercados, la Comisión Europea concedió una moratoria a España, Italia y Grecia hasta el 1 de enero de 2002.